（1）若反应后有Cu剩余，肯定没有Fe3+，则此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+；故答案为：Fe2+　Cu2+； 　　（2）若反应后有Fe3+时，金属铜全部反应掉了2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则此溶液中一定有Cu2+，可能有Fe2+；故答案为：Cu2+　Fe2+； 　　（3）由上述三个过程可知，只发生与铜的反应时所需的金属量最多，由3Cu～8HNO3可解得需Cu的质量为9.6g；故答案为：9.6 g； 　　（4）因要求HNO3完全反应且金属质量最小，所以加入的铁要尽可能多耗酸，所以生成的是Fe3+，而Fe和Cu的质量比为7：8，可得到两者的物质的量之比为1：1，设铁铜物质的量为x； 　　根据反应的定量关系：Fe→4HNO3，3Cu→8HNO3 　　1 4 3 8 　　x 4x x 8x/3 　　硝酸物质的量为0.4mol； 　　所以根据计算得到：4x+8x/3=0.4，可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06mol，质量为0.06mol×64g/mol+0.06mol×56g/mol=7.2g；从而可得金属粉末的质量为7.2g； 　　故答案为：7.2g．