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【电解希NA2SO4水溶液,阴极h+放电,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],为什么?】

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更新时间：2023-12-07 01:55:16

问题描述：

电解希NA2SO4水溶液,阴极h+放电,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],为什么?

马国敬回答：

　　阳离子向阴极移动,在阴极放电,Na离子不放电,所以只有h离子放电,阴极附近的h离子没了以后,oh根离子就多了,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],

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