含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,该反应的热化学方程式正确的是( )A.KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-11.46kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-11.46kJ·mol-1
C.2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O;ΔH=-11.46kJ·mol-1
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1
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