本题数是错的,应将20.0g合金-----改为30.0g,否则做不了。改后这样做:分析:(1)还原产物为NO2或NO、NO2的混合物,因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量,6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。(3)C(H+)=1mol.L-1,所以硝酸过量,参加反应的硝酸为:13.5(mol.L-1)×0.080L-1(mol.L-1)×0.080L=1mol.设合金中铜为Ymol,银为Xmol,则108X+64Y=30.0X+2Y+0.3=1解得X=0.1molY=0.3mol0.1mol×108g.mol-1==10.8g(2)气体为NO、NO2的混合物,其中NO的体积为2.24L、NO2为4.48L.根据0.1molAg失电子0.1mol。0.3molCu失电子0.6mol.HNO3中N+5价变到+2amol,+4bmol.则3a+b=0.6mol.推出a=0.1mol.b=0.2mol.所以:NO的体积为2.24L、NO2为4.48L.